entalpija (grč. ἐνϑάλπεıν: grijati unutra) (znak H), termodinamička funkcija stanja ravnoteže termodinamičkoga sustava, koja je zbroj unutarnje energije U i umnoška tlaka p i volumena V sustava, H = U + pV. Entalpiju kao funkciju stanja sustava izveo je i definirao Heike Kamerlingh-Onnes iz Gibbsove energije G, dakle: H = G + TS, gdje je T termodinamička temperatura a S entropija. Opisuje smjer procesa te ravnotežu izobarno-izotermnih termodinamičkih sustava kod kojih su tlak i temperatura konstantni. Mjerna jedinica entalpije jest džul (J).
Molarna entalpija (množinska entalpija) (znak Hm) količnik je entalpije H i količine tvari n, dakle: Hm = H/n. Mjerna jedinica molarne entalpije jest džul po molu (Jmol–1).
Specifična entalpija (znak h) količnik je entalpije i mase tvari m, dakle: h = H/m. Mjerna jedinica specifične entalpije jest džul po kilogramu (Jkg–1).
